Informacja

Tabela składa się z okresów i rodzin.


Już sama lokalizacja pierwiastka chemicznego w układzie okresowym może już wskazywać na kilka specyficznych cech tego pierwiastka.

Okresy

Elementy są rozmieszczone w tabeli w porządku rosnącym od lewej do prawej w poziomych rzędach zgodnie z liczbą atomowy (Z) każdego elementu, który znajduje się nad jego symbolem.

Spójrz na tabelę powyżej. W tabeli znajduje się siedem poziomych linii, które są nazywane kropkami.

Okresy wskazują liczbę warstw lub poziomów elektronicznych atomu. Na przykład potas (K) znajduje się w czwartym okresie, a cez (Cs) w szóstym okresie. Oznacza to, że w dystrybucji elektronicznej potas ma cztery warstwy lub poziomy elektroniczne, a cez ma sześć.

Pallad (Pd) jest wyjątkiem: chociaż znajduje się w piątej linii poziomej, ma tylko cztery warstwy elektroniczne lub poziomy.

Elementy tego samego okresu mają tę samą liczbę warstw elektronicznych, co z kolei pokrywa się z numerem okresu. Na przykład:

OkresLiczba warstwWarstwy
1 1 K.
2 2 K. L.
3 3 K. L. M.
4 4 K. L. M. N.
5 5 K. L. M. N. The
6 6 K. L. M. N. The P.
7 7 K. L. M. N. The P. Q

Rodziny

Zauważ, że w układzie okresowym znajduje się 18 pionowych wierszy lub kolumn. Reprezentują rodziny lub grupy pierwiastków chemicznych.

Nad kolumnami znajdują się liczby (1, 2, 3 itd.).

Każda kolumna reprezentuje rodzinę; na przykład:

  • 1 jest rodziną metali alkalicznych;
  • 2 to rodzina przekazuje ziemię alkaliczną;
  • 18 to rodzina gazów szlachetnych.

Każda rodzina chemiczna grupuje swoje pierwiastki według podobieństwa właściwości. Na przykład rodzina 11 składa się z pierwiastków chemicznych: miedzi (Cu), srebra (Ag) i złota (Au). Są częścią grupy metali i mają wspólne cechy: połysk metalu, ciągliwość, ciągliwość, są dobrymi przewodnikami ciepła i elektryczności.

Tak więc w przypadku tych innych elementów ta sama rodzina ma podobieństwa w swoich właściwościach.

Liczba niektórych rodzin wskazuje, ile elektronów ma pierwiastek chemiczny w ostatniej warstwie elektrosfery. Oto kilka przykładów.

  • Sód (Na) należy do rodziny 1, tzn. Ma elektron w ostatniej warstwie elektrosfery.
  • Magnez (MG) należy do rodziny 2, tzn. Ma elektron w ostatniej warstwie elektrosfery.
  • Aluminium (Al) należy do rodziny 3, ponieważ ma trzy elektrony w ostatniej warstwie elektrosfery.

Pierwiastki chemiczne w rodzinach 1 i 2 mają liczbę elektronów w ostatniej powłoce równą liczbie rodziny, do której należą.

Dla rodzin od 13 do 18 liczbę elektronów w ostatniej warstwie uzyskuje się odejmując 10 od liczby rodziny. W innych rodzinach tej reguły nie można zastosować.

Hel, mimo że jest w rodzinie 18, ma tylko dwa elektrony w ostatniej powłoce, ponieważ ten pierwiastek ma tylko dwa elektrony.

Rodzina Liczba elektronów w ostatniej warstwie
1 1
2 2
13 3
14 4
15 5
16 6
17 7
18 8